При сжигании органического вещества массой 29 г образовалось 88 г c02 и 45г h20. относительная плотность этого вещества по воздуху равно 2. найти молекулярную формулу вещества

Обозначим неизвестное вещество как CxHyOz

Запишем уравнение горения:

CxHyOz + O2 = CO2 + H2O

Рассчитаем количество вещества углекислого газа:

n = m/M = 88г/44г/моль = 2моль

Рассчитаем количество вещества воды:

n = m/M = 45г/18г/моль = 2,5моль

Видим:

n(C) = n(CO2) = 2моль

n(H) = 2n(H2O) = 5моль

Рассчитаем массы атомов:

m(C) = n*Ar = 2моль*12г/моль = 24г

m(H) = n*Ar = 5моль*1г/моль = 5г

Рассчитаем  массу атомов углерода и водорода:

24+5 = 29 - значит в состав исходного углеводорода не входит кислород

Составим количественное соотношение:

n(C):n(H) = 2:5 

Знаем, что углеводорода состава C2H5 - не существует, домножим числа на 2, получим: C4H10 - бутан