Рассчитайте массу соли полученной при взаимодействии избытка муравьиной кислоты с 200 г 40% раствором гидроксида натрия

НСООН + NaOH = HCOONa + H₂O

1) Найдем массу чистой (безводной) щелочи:

ω=m(вещества)/m(раствора)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(раствора)÷100%

m(вещества) = 40%×200÷100% = 80 г NaOH

2) Расчет по уравнению реакции:

Молярные массы:

М (NaOH) = 40 г/моль

М (HCOONa) = 68 г/моль

40 г NaOH дают 68 г HCOONa

80 г NaOH дают х г HCOONa

х= 80×68÷40 = 136 г HCOONa

ответ: масса образующейся соли равна 136 г.