в виду ионного типа строения данное вещество обладает сравнительно высокими температурами кипения и плавления (так как необходима большаяэнергия для отрыва ионов), хорошо растворимо в воде (вещество с легкостью диссоциирует на ионы в виду данного строения), нелетучее, твердое, проводит в растворах эл.ток (так как присутствуют ионы)
в виду данной решетки эти соединения имеют меньшую температуру плавления и кипения, летучи, средняя расвторимость в воде
Na - металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка
высокие температуры кипения и плавления (так как необходима большая энергия для разрушения связи и решетки),не растворимо в воде, твердое, пластичные (решека металлическая может смещаться слоями), проводит электрический ток (так как присутсвуют свободные электроны)
схемы строения во вложении:
примечание: ххх = число неспаренных электронов на внешнем подуровне атома
LiCl - ионная связь, ионная кристаллическая решетка
в виду ионного типа строения данное вещество обладает сравнительно высокими температурами кипения и плавления (так как необходима большаяэнергия для отрыва ионов), хорошо растворимо в воде (вещество с легкостью диссоциирует на ионы в виду данного строения), нелетучее, твердое, проводит в растворах эл.ток (так как присутствуют ионы)
F2 - ковалентно-неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка
PH3 - ковалентно-полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка
в виду данной решетки эти соединения имеют меньшую температуру плавления и кипения, летучи, средняя расвторимость в воде
Na - металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка
высокие температуры кипения и плавления (так как необходима большая энергия для разрушения связи и решетки),не растворимо в воде, твердое, пластичные (решека металлическая может смещаться слоями), проводит электрический ток (так как присутсвуют свободные электроны)
схемы строения во вложении:
примечание: ххх = число неспаренных электронов на внешнем подуровне атома
степени окисления:
+1-1
LiCl
0
F2
-3+1
PH3
0
Na