Углекислый газ полученный из ацетилена v=8.4л(н.у), поглатили раствором едкого натрия(naoh) v=353.8мл, с w(массовой долей)=8% и ро(плотностью)=1.06гр\мл. определите какая соль образовалась в результате реакции и найти её
масовую долю в растворе

Формаула ацетилена - C2H2

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

N(CO2) = 2N (C2H2)

N (C2H2) = 8.4/22.4 = 0.375 моль

N (CO2) = 0.375*2=0.75 моль

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2O + 2CO2 = 2NaHCO3

Фактически, все это можно записать как 

NaOH+CO2=NaHCO3

N ( NaOH) = m/40 

m (NaOH р-р) = 353.8 * 1.06 = 375гр

m (NaOH) = 375 *0.08 = 30гр

N (NaOH) = 30/40 = 0.75 моль

N (NaHCO3) = N (NaOH) = N (CO2)

N (NaHCO3) = 0.75 моль

W ( NaHCO3) = m (NaHCO3) / m(NaHCO3) + m (H2O)

m ( H2O) = 375 - 30 = 345г

m (NaHCO3) = 0.75* 84 = 63г

W = 63/63+345= 0.1544= 15.44 %

ответ: NaHCO3, 15.44%