2. Медную пластинку массой 100 г поместили в раствор нитрата ртути Hg(NO3)2 с массовой долей 20% и массой 131,5 г. Определите массу пластинки после окончания реакции.
Добро пожаловать в наш урок! Давайте разберем этот вопрос.
У нас есть медная пластинка массой 100 г и раствор нитрата ртути с массовой долей 20% и массой 131,5 г. Наша цель - определить массу пластинки после окончания реакции.
Для начала, давайте посмотрим на химическое уравнение реакции между медью и нитратом ртути:
2Cu + Hg(NO3)2 -> Cu(NO3)2 + 2Hg
Из уравнения видно, что каждая медная молекула реагирует с одной молекулой нитрата ртути, образуя медный нитрат и ртуть. Мы можем использовать это знание для решения задачи.
Давайте посчитаем, сколько меди содержится в 100 г медной пластинке. Массовая доля меди в пластинке будет равна:
Массовая доля = (Масса меди / Масса пластинки) * 100%
Массовая доля = (100 г / Масса пластинки) * 100%
Теперь давайте рассмотрим наш раствор нитрата ртути. Мы знаем, что его масса составляет 131,5 г, а массовая доля нитрата ртути равна 20%. Это означает, что масса самой меди в растворе будет составлять 80% от общей массы раствора.
Масса меди в растворе = (Масса раствора * Массовая доля меди в растворе) / 100%
Масса меди в растворе = (131,5 г * 80%) / 100%
Теперь у нас есть информация о массе меди в пластинке до реакции и массе меди в растворе нитрата ртути.
В реакции каждая медная молекула реагирует с одной молекулой нитрата ртути, поэтому количество меди, потребное для реакции, должно быть равно количеству меди в растворе нитрата ртути.
Теперь мы можем записать уравнение на основе масс:
Масса меди в пластинке до реакции - Масса меди, потраченная на реакцию = Масса меди после реакции
Давайте приступим к решению. Заменим значения в нашем уравнении:
100 г - Масса меди, потраченная на реакцию = Масса меди после реакции
Теперь мы можем найти массу меди после реакции, выразив ее через известные величины:
Масса меди после реакции = 100 г - Масса меди, потраченная на реакцию
Теперь давайте найдем Масса меди, потраченная на реакцию. Мы знаем, что масса нитрата ртути равна 131,5 г, а его массовая доля в растворе составляет 20%. Это означает, что количество меди в нитрате ртути равно 80% от массы нитрата ртути. Мы можем использовать это для нахождения массы меди, потраченной на реакцию:
Масса меди, потраченная на реакцию = (Масса нитрата ртути * Массовая доля меди в нитрате ртути) / 100%
Масса меди, потраченная на реакцию = (131,5 г * 80%) / 100%
Теперь, когда у нас есть значение Масса меди, потраченная на реакцию, мы можем его подставить в наше первое уравнение, чтобы найти массу меди после реакции:
Масса меди после реакции = 100 г - (131,5 г * 80%) / 100%
Теперь давайте вычислим это значение:
Масса меди после реакции = 100 г - (105,2 г) / 100% = 100 г - 1,052 г = 98,948 г
Масса пластинки после окончания реакции составляет 98,948 г.
Думаю, теперь все стало понятно. Если у вас остались вопросы или нужно дополнительное объяснение, пожалуйста, не стесняйтесь спрашивать!
У нас есть медная пластинка массой 100 г и раствор нитрата ртути с массовой долей 20% и массой 131,5 г. Наша цель - определить массу пластинки после окончания реакции.
Для начала, давайте посмотрим на химическое уравнение реакции между медью и нитратом ртути:
2Cu + Hg(NO3)2 -> Cu(NO3)2 + 2Hg
Из уравнения видно, что каждая медная молекула реагирует с одной молекулой нитрата ртути, образуя медный нитрат и ртуть. Мы можем использовать это знание для решения задачи.
Давайте посчитаем, сколько меди содержится в 100 г медной пластинке. Массовая доля меди в пластинке будет равна:
Массовая доля = (Масса меди / Масса пластинки) * 100%
Массовая доля = (100 г / Масса пластинки) * 100%
Теперь давайте рассмотрим наш раствор нитрата ртути. Мы знаем, что его масса составляет 131,5 г, а массовая доля нитрата ртути равна 20%. Это означает, что масса самой меди в растворе будет составлять 80% от общей массы раствора.
Масса меди в растворе = (Масса раствора * Массовая доля меди в растворе) / 100%
Масса меди в растворе = (131,5 г * 80%) / 100%
Теперь у нас есть информация о массе меди в пластинке до реакции и массе меди в растворе нитрата ртути.
В реакции каждая медная молекула реагирует с одной молекулой нитрата ртути, поэтому количество меди, потребное для реакции, должно быть равно количеству меди в растворе нитрата ртути.
Теперь мы можем записать уравнение на основе масс:
Масса меди в пластинке до реакции - Масса меди, потраченная на реакцию = Масса меди после реакции
Давайте приступим к решению. Заменим значения в нашем уравнении:
100 г - Масса меди, потраченная на реакцию = Масса меди после реакции
Теперь мы можем найти массу меди после реакции, выразив ее через известные величины:
Масса меди после реакции = 100 г - Масса меди, потраченная на реакцию
Теперь давайте найдем Масса меди, потраченная на реакцию. Мы знаем, что масса нитрата ртути равна 131,5 г, а его массовая доля в растворе составляет 20%. Это означает, что количество меди в нитрате ртути равно 80% от массы нитрата ртути. Мы можем использовать это для нахождения массы меди, потраченной на реакцию:
Масса меди, потраченная на реакцию = (Масса нитрата ртути * Массовая доля меди в нитрате ртути) / 100%
Масса меди, потраченная на реакцию = (131,5 г * 80%) / 100%
Теперь, когда у нас есть значение Масса меди, потраченная на реакцию, мы можем его подставить в наше первое уравнение, чтобы найти массу меди после реакции:
Масса меди после реакции = 100 г - (131,5 г * 80%) / 100%
Теперь давайте вычислим это значение:
Масса меди после реакции = 100 г - (105,2 г) / 100% = 100 г - 1,052 г = 98,948 г
Масса пластинки после окончания реакции составляет 98,948 г.
Думаю, теперь все стало понятно. Если у вас остались вопросы или нужно дополнительное объяснение, пожалуйста, не стесняйтесь спрашивать!