Вычислите массу соли полученной при реакции 8 г оксида магния с избытком соляной кислоты

Дано:

m (MgО) = 8 г            

HCl

Найти:

m (MgCl2)

8 г                         x г

MgО  +  2HCl  = MgCl2  + H2О

40  г                      95 г                            

 8 г   --- х г

40  г --- 95 г

х = 8 г ∙ 95 г\40 г = 19 г

ответ: m (MgCl2) = 19 г

n (MgO)=m/M=8г /40г/моль=0,2моль

0,2 моль                х

MgO+2 HCl=MgCL2+H2O

1 мол              1 моль

х=0,2моль

m (MgCl2)=n*M=0,2 моль =95г/моль=19г