Рассчитайте степень диссоциации в растворе nh4oh с концентрацией 0,07 моль/л, если knh4oh=1,8.10-5. рассчитайте равновесные концентрации всех частиц и рн раствора, содержащего 0,1 моль/л nh4oh и 0,01 моль/л naoh. с полным !

степень диссоции будем рассчитывать через закон разбавления освальдта

Kд = α2 с0

α= корень(Кд/С0)=1,8.10-5/0.07=0.026%

pH=-LgH+

Для первого раствора так как сабый электролит найлем степень диссоциации анологиным образом как выше описано

α= корень(Кд/С0)=1,8.10-5/0.1=0.018%

pH=-LgαH+= -lg0,0180*0,1=2,74

0,1*1,8*10^-4= 1,8*10^-5моль/л NH4+

0,1*1,8*10^-4=1,8*10^-5 моль/л OH-

второй раствор сильный электролит

pH=-LgH+= -lg*0,01=2

0,01моль/л Na+

0,01моль/лOH-