К80 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия . определите массу выпавшего осадка .

Дано:

m р-р ( AgNO3 ) = 80 г

Массовая доля р-в (NaCl) = 2%=

= 0,02

m ( выпавшего осадка ) = ?

AgNO3 + NaCl = AgCl ( вып. ос. ) + NaNO3

n = 1 моль                                  n = 1 моль  

M = 108 +14 + 32 =                      M = 108 + 35 = 143 г/моль

= 132 + 32 = 164 г/моль              m = 143 г

m = 164 г 

1) m р-в ( NaCl ) = 0,02 * 80 = 1,6

2) 80 делим на 164 = икс делим на 143.

Крест на крест, икс = 80 * 143 и делим на 164 = 70 г