3) Смотрим на уравнение реакции. При разложении 1 моля NH₄Cl ( а это 53,5 г ) выделяется 1 моль аммиака, а 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.
На основании этого составляем пропорцию:
53,5 г NH₄Cl 22,4 л NH₃
20 г NH₄Cl Х л NH₃
Х = 20*22,4/53,5 = 8,37 л
4) 8,37 л аммиака - это теоретический выход, а практический выход составляет 7,5 л, тогда массовая доля выхода продукта равна:
1) Реакция разложения
NH₄Cl = HCl + NH₃
2) Находим молярную массу аммония хлорида:
М(NH₄Cl) = 14 + 4*1 +35,5 = 53,5 г/моль
3) Смотрим на уравнение реакции. При разложении 1 моля NH₄Cl ( а это 53,5 г ) выделяется 1 моль аммиака, а 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.
На основании этого составляем пропорцию:
53,5 г NH₄Cl 22,4 л NH₃
20 г NH₄Cl Х л NH₃
Х = 20*22,4/53,5 = 8,37 л
4) 8,37 л аммиака - это теоретический выход, а практический выход составляет 7,5 л, тогда массовая доля выхода продукта равна:
(7,5/8,37)*100 = 89,6%