При окислении диоксида серы образовалось 16 г триоксида серы. Вычислите, какой объем (н.у.) (л, до сотых) диоксида серы окислился.

1. Составим уравнение химической реакции горения серы:

S + O2 = SO2

По уравнению: все вещества взяты в количестве 1 моль:

найдём массу серы по формуле:

m(S) = n*M = 1 моль * 32 г/моль = 32 г

найдём объём оксида серы (IV) по формуле:

V(SO2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 1 моль = 22,4 л

2. Вычислим объём оксида серы (IV), составив пропорцию:

16 г S - х л SO2

32 г S - 22.4 л SO2

Отсюда, х = 16 * 22,4 / 32 = 11,2 л

ответ: V(SO2) = 11,2 л.