Для решения данной задачи, нам нужно знать соотношение сжигаемого газа с кислородом. Для данных видов газов соотношение будет следующим:
- Метан (CH4) сжигается по формуле CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, т.е. 1 метану требуется 2 молекулы кислорода.
- Этан (C2H6) сжигается по формуле C2H6 + 7.5O2 -> 2CO2 + 3H2O, т.е. 1 этану требуется 7.5 молекул кислорода.
- Пропан (C3H8) сжигается по формуле C3H8 + 11O2 -> 3CO2 + 4H2O, т.е. 1 пропану требуется 11 молекул кислорода.
- Бутан (C4H10) сжигается по формуле C4H10 + 13.5O2 -> 4CO2 + 5H2O, т.е. 1 бутану требуется 13.5 молекул кислорода.
Теперь мы можем рассчитать, сколько молекул кислорода потребуется для сгорания каждого газа:
- Для метана: 100 л н.у * 2 молекулы кислорода/молекула метана = 200 л н.у кислорода.
- Для этана: 10 л н.у * 7.5 молекулы кислорода/молекула этана = 75 л н.у кислорода.
- Для пропана: 20 л н.у * 11 молекул кислорода/молекула пропана = 220 л н.у кислорода.
- Для бутана: 10 л н.у * 13.5 молекулы кислорода/молекула бутана = 135 л н.у кислорода.
Теперь мы можем сложить все объемы кислорода, чтобы найти общий объем израсходованного кислорода:
200 л н.у + 75 л н.у + 220 л н.у + 135 л н.у = 630 л н.у.
Таким образом, израсходовано 630 л н.у кислорода.
