Вводе массой 250г растворили гидрооксид кальция. при действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3г. вычислите массовую долю гидрооксида кальция в исходном растворе.

n осадка (CaCO3) = m/M = 3г/100г/моль = 0,03 моль

Уравнение реакции: Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH

по уравнению р-ии n Ca(OH)2 = n CaCO3 = 0,03 моль

m Ca(OH)2 = n*M = 0,03 моль*74 г/моль =2,22г

w Ca(OH)2 в растворе = m Ca(OH)2/m раствора = 2,22г/250г*100% = 0,0888*100% = 8,88%

ответ: 8,88%.