Покажите стрелкой направление смещения равновесия реакции при повышении давления: а) N2(г) + H2(г)↔NH3(г) + Q
б) NO(г) + O2(г) ↔NO2(г) + Q
в) SO2(г) + O2(г) ↔SO3(г) + Q
Покажите стрелкой, какое влияние окажет повышение температуры на смещение химического равновесия в реакции:
а) FeO(тв) + C(тв) ↔Fe(тв) + CO(г) − Q
б) NH3(г) + HCl(г) ↔NH4Cl(тв) + Q
в) H2(г) + I2(тв) ↔HI(г) – Q
При повышении давления стрелка будет указывать на обратную сторону реакции (влево). Обоснование: Если давление повышается, то система будет стремиться уменьшить это давление за счет смещения равновесия в такую сторону, где сумма количественных коэффициентов газообразных веществ будет меньше. В данной реакции обратная сторона содержит четыре частицы газообразных веществ (N2 и H2), а прямая сторона содержит две частицы газообразных веществ (NH3). Поэтому, при повышении давления, равновесие будет смещаться влево (в обратную сторону реакции).
б) NO(г) + O2(г) ↔NO2(г) + Q
При повышении давления стрелка будет указывать на прямую сторону реакции (вправо). Обоснование: Обратная реакция содержит всего две частицы газообразных веществ (NO2), а прямая реакция содержит три частицы газообразных веществ (NO и O2). При повышении давления система будет стремиться уменьшить это давление за счет смещения равновесия в такую сторону, где сумма количественных коэффициентов газообразных веществ будет больше. В данной реакции прямая сторона содержит три частицы газообразных веществ, а обратная сторона содержит две частицы газообразных веществ. Поэтому, при повышении давления, равновесие будет смещаться вправо (в прямую сторону реакции).
в) SO2(г) + O2(г) ↔SO3(г) + Q
При повышении давления стрелка не будет смещаться в какую-либо сторону. Обоснование: Сумма количественных коэффициентов газообразных веществ в обратной и прямой реакциях одинакова (три частицы газообразных веществ). Поэтому повышение давления не повлияет на смещение равновесия в данной реакции.
а) FeO(тв) + C(тв) ↔Fe(тв) + CO(г) − Q
Увеличение температуры повлечет смещение равновесия влево (в обратную сторону реакции). Обоснование: Реакция сопровождается выделением тепла (эндотермическая реакция). При повышении температуры система будет стремиться поглотить это дополнительное тепло, сместив равновесие в такую сторону, где химическая реакция будет поглощать тепло (в обратную сторону реакции).
б) NH3(г) + HCl(г) ↔NH4Cl(тв) + Q
Увеличение температуры повлечет смещение равновесия влево (в обратную сторону реакции). Обоснование: Реакция сопровождается выделением тепла (экзотермическая реакция). При повышении температуры система будет стремиться поглотить это дополнительное тепло, сместив равновесие в такую сторону, где химическая реакция будет поглощать тепло (в обратную сторону реакции).
в) H2(г) + I2(тв) ↔HI(г) – Q
Увеличение температуры повлечет смещение равновесия вправо (в прямую сторону реакции). Обоснование: Реакция сопровождается поглощением тепла (эндотермическая реакция). При повышении температуры система будет стремиться обеспечить дополнительное тепло, сместив равновесие в такую сторону, где химическая реакция будет поглощать тепло (в прямую сторону реакции).