При обработке 200 г водного раствора муравьиной кислоты аммиачным раствором оксида серебра образовалось 8,64 г осадка. определите массовую долю(%) кислоты в исходном растворе. запишите число с точностью до сотых.

Дано:

m р-ра(HCOOH) = 200 г

m (Ag) = 8,64 г

Найти: w (HCOOH)

вычислим по уравнению массу муравьиной кислоты:

     х г                      8,64 г

HCOOH + Ag2O = 2Ag↓+ CO2↑ + H2O

     46 г                    216 г

х г 8,64 г

46 г 216 г

х = 46 г ∙ 8,64 г\216 г = 1,84 г

w(р-ра)  = m(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100%

w(р-ра HCOOH)  = 1,84 г\200 г ∙ 100% = 0,92%

ответ:  w (HCOOH) = 0,92%