По плану описать соляную кислоту 1) тип связи( ионная, металлическая, полярная или нет) 2)получение в промышленности в лаборатории 3) нахождение в природе 4) свойства 5) свойства 8) применение
2) H2 + Cl2 = 2HCl образовался хлороводород, потом его растворяют в воде и получается кислота; в лаборатории: 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
3) В природе встречается в воде нек-рых источников вулканического происхождения, а также находится в желудочном соке
4) физ с-ва: Соляная кислота - раствор хлористого водорода в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, "дымящая" на воздухе, сильно едкая жидкость.
5) хим свойства:
1. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода
2. Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды
3. Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации)
4. Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами
5. Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора
8) в медицине, например: разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.
1) ковалентная полярная
2) H2 + Cl2 = 2HCl образовался хлороводород, потом его растворяют в воде и получается кислота; в лаборатории: 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
3) В природе встречается в воде нек-рых источников вулканического происхождения, а также находится в желудочном соке
4) физ с-ва: Соляная кислота - раствор хлористого водорода в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, "дымящая" на воздухе, сильно едкая жидкость.
5) хим свойства:
1. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода
2. Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды
3. Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации)
4. Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами
5. Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора
8) в медицине, например: разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.