Вычислите массу оксида свинца (4)и массу 25%-ного раствора соляной кислоты, которые потребуется для получения 16,8л(н.у.)хлора

n (Cl2)=V/Vm=16,8л / 22,4дм3/моль=0,75 моль

    х             у                         0,75моль

PbO2 + 4HCl= PbCl2↓ + Cl2↑ + 2H2O

1 моль 4 моль             1 моль

х=0,75 моль

у=3 моль

m (PbO2)=n*M=0,75 моль * 239г/моль=180г

m (HCl)=n*M=3 моль * 36,5г/моль=109,5г

m (раствора)=м (НСl) : ω (HCl)*100%=109,5г*100%/25%= 438г