Объем водорода (н. выделившегося при взаимодействии 7.2 г магния с избытком разбавленной серной кислоты,равен

Уравнение реакции:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

ν(Mg) = 7,2 г/ 24 = 0,3 моль

По уравнению реакции ν(H2)=ν(Mg) = 0,3 моль

V(H2) = 0,3 моль * 22,4 = 6,72 литра

ответ: 6,72 литра водорода

          ДОЛЖНО БЫТЬ ТАК:просто не уверена,нет точно уверена  Mg+H2So4=MgSo4+H2

n(Mg)=m/M=7.2г./24г/моль=0.3 моль

n(H2)=0.3 моль

V(H2)=n*Vm=0.3*22.4л/моль=6.72 л

ответ:V(H2)=6.72 моль