овр=ов + а=254 тэд + 2с04
1) С точки зрения овр
2Al+6HCl=2AlCl+3H2
у алминия степень окисления О пишется сверху переходит в +3
Al(0)-3e=Al(+3) процесс окисления,востановитель
у водорода степень окисления -1 переходит в 0
2Н(-1)+2е=Н2(0)
е- это электроны
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3Н2
на катионы и анионы раскладываются только кислота и соль
3H2SO4=6Н(+)+3SO4(-)- в скобках заряды
Al2(SO4)3=2Al(+)+3+3SO4(-)
овр=ов + а=254 тэд + 2с04
1) С точки зрения овр
2Al+6HCl=2AlCl+3H2
у алминия степень окисления О пишется сверху переходит в +3
Al(0)-3e=Al(+3) процесс окисления,востановитель
у водорода степень окисления -1 переходит в 0
2Н(-1)+2е=Н2(0)
е- это электроны
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3Н2
на катионы и анионы раскладываются только кислота и соль
3H2SO4=6Н(+)+3SO4(-)- в скобках заряды
Al2(SO4)3=2Al(+)+3+3SO4(-)