1.смесь оксида кальция и диоксида кремния общей массой 8г обработали избытком соляной кислоты. после фильтрования и выпаривания полученного раствора выделили 11,1г соли. определите массу каждого оксида в исходной смеси. 2.какая масса оксида кальция необходима для получения карбида кальция массой 32 грамм. какая масса оксида углерода выделится при этом?
Уравнения реакций:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
HCl + SiO2 =/=
Рассчитаем количество вещества хлорида кальция:
n = m/M = 11,1г/111г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции:
n(CaO) = n(CaCl2) = 0.1моль
Рассчитаем массу оксида кальция:
m = n*M = 56г/моль*0,1моль = 5,6г
Рассчитаем w(CaO):
w = m(CaO)/m(см)*100% = 5,6г/8г*100% = 70%
w(SiO2) = 100% - 70% = 30%