Кисло- 0 (9-23. Концентрированная и разбавленная азотная
та окисляет неметаллы до кислот, а уголь в ней при некоторых
условиях загорается. Закончите схемы химических реакций и
расставьте коэффициенты, учитывая, что азот концентриро-
ванной азотной кислоты восстанавливается до +4, а разбав-
ленной до +2. Другие элементы проявляют высшую степень
окисления. В результате реакций с концентрированной HNO3
возможно образование воды; при реакциях с разбавленной HNO3
возможно участие воды.
1) C+HNO3 (конц.) +; 3) P+ HNO3 (разб.) +;
2) P+HNO3 (конц.) +; 4) S+HNO3 (разб.) ».
1) C + HNO3 (конц.) ->
Эта реакция представляет окисление углерода концентрированной азотной кислотой. Углерод превращается в газообразный оксид углерода (CO2) и при некоторых условиях может загореться. Для выравнивания реакции, нужно добавить коэффициенты перед каждым веществом:
C + 4HNO3 (конц.) -> CO2 + 2H2O + 4NO2
2) P + HNO3 (конц.) ->
В этой реакции фосфор окисляется до высшей степени окисления. В результате образуется нитрат фосфора (P(NO3)5) и оксид азота (NO). Для выравнивания реакции, нужно добавить коэффициенты перед каждым веществом:
4P + 10HNO3 (конц.) -> 2P(NO3)5 + 5H2O + 4NO
3) P + HNO3 (разб.) ->
Реакция фосфора с разбавленной азотной кислотой дает фосфат фосфора (P(OH)3) и оксид азота (NO). Для выравнивания реакции, нужно добавить коэффициенты перед каждым веществом:
P + 5HNO3 (разб.) -> P(OH)3 + 3H2O + 5NO
4) S + HNO3 (разб.) ->
В этой реакции сера окисляется до высшей степени окисления. Образуется нитрат серы (SO4) и оксид азота (NO). Для выравнивания реакции, нужно добавить коэффициенты перед каждым веществом:
2S + 10HNO3 (разб.) -> 2SO4 + 5H2O + 10NO
Таким образом, закончены схемы химических реакций и коэффициенты для каждой из них.