Какой объём кислорода (н.у.) выделится при разложении 150 г перманганата калия?​

Для решения данной задачи по химии, грамотно составим химическое уравнение разложения перманганата калия (KMnO4) и будем использовать закон пропорций.

1) Запишем уравнение разложения перманганата калия:
2 KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

В данном уравнении одна молекула перманганата калия разлагается на две молекулы калия марната, одну молекулу диоксида марната и одну молекулу кислорода.

2) Посчитаем молярную массу KMnO4:
K (потassium) = 39.10 г/моль
Mn (manganese) = 54.94 г/моль
O (oxygen) = 16.00 г/моль

M(KMnO4) = (39.10 г/моль) + (54.94 г/моль) + (16.00 г/моль * 4) = 158.04 г/моль

3) Теперь посчитаем количество молей перманганата калия в 150 г этого вещества:
n(KMnO4) = масса / молярная масса = 150 г / 158.04 г/моль = 0.9492 моль

4) Закон пропорций гласит, что между реагентами и продуктами химической реакции существует пропорциональная связь. Это означает, что в данной реакции каждая моль перманганата калия превращается в одну моль кислорода (O2).

Таким образом, объем кислорода (н.у.) можно выразить через количество молей:
V(O2) = n(KMnO4) * 1 = 0.9492 моль

5) Для вычисления объема кислорода воспользуемся уравнением Вольюма-Авогадро, которое гласит, что одна моль газа (н.у.) занимает при нормальных условиях объем 22.4 л.

V(O2) = n(O2) * Vмольного объема газа = 0.9492 моль * 22.4 л/моль = 21.26 л

Таким образом, при разложении 150 г перманганата калия выделится 21.26 л кислорода (н.у.)