Через раствор KI пропустили ток силой 2,5А в течение 60 минут. Написать уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе (инертный анод), и указать какие продукты и в каком количестве были получены.

Уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе раствора KI с инертным анодом, можно записать следующим образом:

На катоде: 2H+ + 2e- -> H2

На аноде: 2I- -> I2 + 2e-

При электролизе раствора KI с инертным анодом происходят два основных процесса. На катоде происходит редукция водородиона (H+) с получением молекулы водорода (H2). На аноде ион иода (I-) окисляется, образуя молекулярный йод (I2).

Чтобы определить, какие продукты и в каком количестве получены, нужно учесть протекший ток и время электролиза.

Ток, пропущенный через раствор, равен 2,5 А, а время электролиза составляет 60 минут (или 3600 секунд).

Рассчитаем количество электричества (заряд), прошедшего через раствор:

Заряд (Q) = ток (I) * время (t)
Q = 2,5 А * 3600 с = 9000 Кл

Так как у нас имеются 2 электрона, необходимых для редукции 1 молекулы водорода или окисления 1 молекулы иода, то можем рассчитать количество вещества, которое было получено:

Количество вещества газообразного водорода (n(H2)) = Q / (2 * 96500) моль
Количество вещества молекулярного йода (n(I2)) = Q / (2 * 96500) моль

Здесь 96500 Кл/моль – это элементарный заряд, необходимый для окисления или восстановления одной мольки вещества.

Если мы подставим значения, полученные ранее, получим:

n(H2) = 9000 Кл / (2 * 96500 Кл/моль) ≈ 0,0466 моль
n(I2) = 9000 Кл / (2 * 96500 Кл/моль) ≈ 0,0466 моль

Таким образом, при электролизе раствора KI с инертным анодом были получены газообразный водород (H2) и молекулярный йод (I2) в количестве около 0,0466 моль каждого продукта.