Обчистить объем карбона (iv) оксида который выделится при взаимодействии раствора уксусной кислоты с натрий карбонатом массой 21,2 г.

Уравнение реакции:

2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2

Рассчитаем количество вещества карбоната:

n = m/M = 21,2г/106г/моль = 0,2моль

По уравнению реакции:

n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,2моль

Объем:

V = Vm*n = 22,4л/моль*0,2моль = 4,48л

Дано:                                                 

m(Na2CO3)-21,2г

CH3COOH-оцтова кислота

Знайти:

V(CO2)-?

Розвязання:

Напишемо рівняння реакції-2 CH3COOH + Na2CO3=2 CH3COONa + H2CO3

H2CO3 розкладається на воду H2O і вуглекислий газ CO2(стрілочка вгору).

Складемо пропорцію-21,2г         =             х л

                                           106г/моль           22,4л

х=4.48л-об єм.

Відповідь 4.48 л.