Решите пож ! для получения ортофосфорной кислоты был израсходован фосфвт кальция массой 314 грамм.массовая доля выхода ортофосфорной кислоты 95%.какова масса полученной кислоты

Сa3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+H3PO4

n(Ca3(PO4)2)=314/310=1.013моль

n(H3PO4)=n(Ca3(PO4)2)*0.95=1.013*0.95=0.962моль

m(H3PO4)=0.962*98=94.3г

       314                                         x

Ca3(PO4)2+6HCl=3CaCl2+2H3PO4

      310                                        2*98

x=198.5г

m(H3PO4)=198.5*0.95=188.575 г