Ілмек арқылы көзімізде бекітілген соралып отырған сұрақта отінішті әдепкі үлгіні қолданамыз. Ол соралып отырған сұраққа анық жауап беру үшін, сәйкес есептік іс-әрекеттерді атап, қыскартуды талап етедік. Мысалы, қаншама элементтің валенттілігімен бастаймыз.
1. Көміртек немесе карбон (C) элементтің валенттілігін шалытып аламыз. Көміртектің электрондар формула моделімен гөстерілген болса, бірнеше электроновтыл болған 2с^2 2p^2 орбиталға ие. Толар ортастық жатадың алдындағы топтық электронлар әріптестен заманауиған, сондай-ақ, валенттік электрондар C-ның 2s^2 2p^2 орбиталдарында туралы болады. Осы орбиталдардағы 4 валенттік электрон жазбайды.
2. Азот немесе нитроген (N) элементтің валенттілігін шалытып аламыз. Азоттің электрондар формула моделімен білінедігі деп теңестіреміз. Ал электрондар моделімен басымыз: 1s^2 2s^2 2p^3. Осы орбиталдарда 5 валенттік электрон жазбайды.
3. Фтор немесе fluorine (F) элементтің валенттілігін шалытып аламыз. Фтортің электрондар формула моделімен гөстерілген болса, оны мантигезінде Азот, Галлий элементтерге салыстырасып, можеміз. Фтортің модели:1s^2 2s^2 2p^5. Осы орбиталдарда 7 валенттік электрон жазбайды.
Өте жалғастыру салдар: яғни үш елементтің валенттілігін пошаңға беру осында жылжыту керек: 4 -> 5 -> 7.
Мысалды қанағаттаймыз. Үш елементтің сутекті қосылыстарындағы валенттіліктері IV-тен өте жалғастырамыз үшін, олардың валенттігі комбинативті эффектінен көбірек сол Нажаф группасындағы элементтік хайласпен байқаймыз. Бұл хайлысы, сондай-ақ эшелектрондар мен олардың барлық суборбиталдары арасындағы электростатикалық көлемдердің медианалы өзгеруімен болады. Қаншама бейсендікті шетелдейді, бұл е көбірек електрондық хайлыс бойынша туралы жатады.
– Кілттоқ өтініш, алғаш орналаса берілген дерекнете берілген элементтердің "жүйесіне" байланысты (яғни waarom электрондарының өздерімен атап алу мүмкіндігі) белгілі, сонымен қатар олар арасындағы эң қысқа мезгілдерге жетуін белгілейді.
1. Көміртек немесе карбон (C) элементтің валенттілігін шалытып аламыз. Көміртектің электрондар формула моделімен гөстерілген болса, бірнеше электроновтыл болған 2с^2 2p^2 орбиталға ие. Толар ортастық жатадың алдындағы топтық электронлар әріптестен заманауиған, сондай-ақ, валенттік электрондар C-ның 2s^2 2p^2 орбиталдарында туралы болады. Осы орбиталдардағы 4 валенттік электрон жазбайды.
2. Азот немесе нитроген (N) элементтің валенттілігін шалытып аламыз. Азоттің электрондар формула моделімен білінедігі деп теңестіреміз. Ал электрондар моделімен басымыз: 1s^2 2s^2 2p^3. Осы орбиталдарда 5 валенттік электрон жазбайды.
3. Фтор немесе fluorine (F) элементтің валенттілігін шалытып аламыз. Фтортің электрондар формула моделімен гөстерілген болса, оны мантигезінде Азот, Галлий элементтерге салыстырасып, можеміз. Фтортің модели:1s^2 2s^2 2p^5. Осы орбиталдарда 7 валенттік электрон жазбайды.
Өте жалғастыру салдар: яғни үш елементтің валенттілігін пошаңға беру осында жылжыту керек: 4 -> 5 -> 7.
Мысалды қанағаттаймыз. Үш елементтің сутекті қосылыстарындағы валенттіліктері IV-тен өте жалғастырамыз үшін, олардың валенттігі комбинативті эффектінен көбірек сол Нажаф группасындағы элементтік хайласпен байқаймыз. Бұл хайлысы, сондай-ақ эшелектрондар мен олардың барлық суборбиталдары арасындағы электростатикалық көлемдердің медианалы өзгеруімен болады. Қаншама бейсендікті шетелдейді, бұл е көбірек електрондық хайлыс бойынша туралы жатады.
– Кілттоқ өтініш, алғаш орналаса берілген дерекнете берілген элементтердің "жүйесіне" байланысты (яғни waarom электрондарының өздерімен атап алу мүмкіндігі) белгілі, сонымен қатар олар арасындағы эң қысқа мезгілдерге жетуін белгілейді.
Әлі кім-кіммен, аки.