Смесь, состоящую из 2 г гидроксида натрия и 4 г хлорида аммония, нагрели до прекращения реакции. сколько хлорида натрия при этом образовалось? 2. определите объем оксида углерода (4) (при н. который можно получить из известняка массой 0,5 т (массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 95%).

Дано:

m (NaOH)  = 2 г

m  (NH4OH) = 4 г

найти:

m(NaCl)

   2 г         4 г          хг

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O

  40 г       53,5 г      58,5 г

1) найдем вещество в недостатке:

n  = m\M

n (NH4Cl) =  4 \53,5 = 0,08 моль (избыток)  

n (NaOH) =   2 \ 40 = 0,05 моль    (недостаток)

2) вычислим массу хлорида натрия (расчет по недостатку):

2 г – х г

40 г – 58,5 г

х = 460г ∙ 74г\46г = 2,925 г

ответ: m(NaCl) =3 г

2)

Дано:                                                      

m (CaСO3) = 0,5 т = 500 кг

W(CaСO3) = 95 %

Найти:

V (СO2)

Вычислим массу чистого CaСO3:

500 г – 100%

х г   -  95%

х = 500 г ∙ 95% \100% = 475 г или 475 000 г

Вычислим объем выделившегося СО2:

 475000 г                  х  л

CaCO3  ==  CaO + CO2↑

100 г                         22,4 л

475 000г --- х л

100 г       --- 22,4 л

х = 450000г ∙ 22,4 л\100 г = 106 400 г или106,4 кг

ответ: V (СO2) = 106,4 кг