В результате взаимодействия уксусного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра получено 1,08 г. серебра. Рассчитайте массу уксусного альдегида, который подвергся окислению​

ответ: 0,22 г

Объяснение: CH3-CHO + Ag2O = 2Ag + CH3-COOH

n (Ag) = m/M = 1,08 г/ 108 г/моль = 0,01 моль

n (уксусного альдегида по уравнению реакции) = x = 1*0,01 / 2 = 0,005 моль

m (CH3-CHO) = nM = 0,005 * 44 = 0,22 г