Вне понимаю ! надеюсь, что найдутся добрые люди, которые решить . : какова масса оксида кальция, необходимого для получения 37 г гидроксида кальция? если можно, то напишите всё подробно. буду : )

1)Запсываем уравнение реакции:

CaO + H2O = Ca(OH)2

2)Вычисляем количество вещества гидроксида кальция:

M(Ca(OH)2) = 40 + 2 x 16 + 2 x 1 = 74г/моль

n(Ca(OH)2) = m/M = 37г/74г/моль = 0,5моль

3)Находим количество вещества оксида кальция. Определяем соотношение оксида и гидроксида кальция по уравнению реакции:

n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0,5моль

4)Определяем массу оксида кальция:

M(CaO) = 40 + 16 = 56г/моль

m(CaO) = n x M = 0,5моль х 56г/моль = 28г

CaO(оксид кальция)+H2O(вода)=Ca(OH)2(гидроксида кальция)
nCa(OH)2=mCa(OH)2/M Ca(OH)2=37г/74г/моль=0,5моль
nCaO=nCa(OH)2=0.5моль
mCaO=M CaO*n CaO=56г/моль*0,5моль=28г
ответ:28г