:1)вычислите массу 10%-ного раствора серной кислоты,который потребуется для нейтрализации 10 г гидроксида натрия. 2)пропорцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .вычислите массу образовавшейся соли. 3)порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.вычислите объем углекислого газа (н. который обра
1.
H2SO4+2NaOH=>Na2SO4+2H2O
D(NaOH)=10/40=0.25 моль
тогда D(H2SO4)=0.125 моль по уравнению реакции
0.1 m =D*Mr
0.1 m =0.125*98
m=12.25/0.1=122.5 грамм
ответ 122,5 грамм
2. MgO+H2SO4=>MgSO4+H2O
D(H2SO4)=49*0.1/98=0.05 моль
m(MgSO4)=0.05*120=6 грамм
ответ 6 грамм
3.CaCO3+H2SO4(изб)=>CaSO4+H2O+CO2
D(CaCO3)=30/100=0.3 моль
V(CO2)=0.3*22.4=6.72 литра
ответ 6,72 литра