7. решите . рассчитайте массу негашёной извести (оксида кальция), полученной путём обжига 235 кг известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей.

Дано:                                                     

m (CaСO3) = 235 кг           

W(прим некарбонат.) = 15 %

Найти:

m (СaO)

Вычислим массу чистого CaСO3:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 15% = 85%

m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100% 

m(осн.комп.)(CaСO3)= 235 кг ∙ 85%\100%= 200 кг

Вычислим объем выделившегося СaO (негашеная известь):

   200 г        х л

СaCO3   =  СaO +  CO2 ↑ 

 100 г         56 г

200  г   ---   х г

100 г  ---   56 г

х = 200 г ∙ 56 г\100 г = 112 кг

ответ:  m(CaO) = 112 кг