Какая масса 15% раствора калия карбоната необходима, что бы нейтрализовать 55 мл 16% раствора азотной кислоты ( плотность -1,09 г\мл)

Дано:

w (р-ра K2CO3) = 15%

V (р-ра HNO3) = 55 мл

ρ (р-ра HNO3) = 1,09  г\мл

w (р-ра HNO3) = 16%

Найти: m(р-ра K2CO3)

Вычислим массу HNO3 в его 16 %-ном растворе:

m(р-ра HNO3) = V(р-ра HNO3) ∙ ρ(р-ра HNO3)

(р-ра HNO3) = 55 мл ∙ 1,09 г\мл = 59,95 г

m(HNO3 ) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(HNO3) = 59,95 г ∙  16% \ 100% = 9,6 г

найдем сколько потребуется карбоната калия на нейтрализацию:

  х г            9,6 г

K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O

138 г          126 г

х г 9,6 г

138 г 126 г

х = 138 г ∙ 9,6 г\ 126 г = 10,5 г

Вычислим массу раствора карбоната калия с массовой долей 20%:

m(р-ра K2CO3)= m(р.в.) ∙ 100%\  w(р-ра) 

m(р-ра K2CO3)= 10,5 г ∙  100%\ 15%  = 70,1 г

ответ: m(р-ра K2CO3) = 70,1г