С! вследствие взаимодействия металла массой 2.76 г (1 группы) с избытком воды выделился газ объемом 1.344 л определить металл и относительную молекулярную массу(нормальные условия)

2ме+2H2O= 2meOH + H2

n(H2)=V/Vm =1.344/22.4=0.06 моль

по УХР n(ме)= 0,06*2=0,12

M(ме)=m/n=2.76/0.12=23 г/моль

смотрим по таблице менделеева кто имеет такую массу и находим что это натрий 

 Х                          0.06 

2Me+2h2o=2MeOH+h2

 2                           1

чтобы определить какой это элемент надо найти молярную массу металла

n(H2)=V / Vm=1.344 / 22.4=0.06 моль 

по пропорции X=0.06 *2 =0.12 моль

n(Me)=0.12 моль

M(Me)=m / n=2.76 / 0.12 =23 г/ моль

по таблице находим молярную массу 23 это натрий