Определить какие вещества останутся в растворе после реакциb HCl m(p-pa)=200г, c массовой долей HCl 10%, c Fe(OH)2 m(p-pa)=400г с массовой долей Fe(OH)2=2%

Відповідь:

Пояснення:

m(HCl) = m(р-ра) *ω(HCl)= 200г *0,1 = 20г

n(HCl) = m(HCl)  / Mr(HCl)  = 20 г / 36,5 г/моль = 0,547 моль

m(Fe(OH)2) =m(р-ра) *ω(Fe(OH)2) = 400 г * 0,02 = 8 г

n(Fe(OH)2 = m(Fe(OH)2 / Mr(Fe(OH)2 = 8 г / 90 г/моль= 0,088 моль

Дано для реакции два вещества, одно их них в избытке - определяем какое по уравнению реакции

2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O

мольное соотношение за реакцией   2   :   1

за задачей                                      0,547 моль  :      0,088 моль

HCl находится в избытке - расчет FeCl2 проводит по  Fe(OH)2,

значит nFeCl2 = 0,088 моль

m(FeCl2) = n(FeCl2) * Mr( FeCl2) =  0,088 моль * 127 г/моль = 11,176 г ( это будет в растворе);

в растворе останется n(HCl) =  0,547 моль  -  ( 0,088 моль *2) =

0,371 моль

m(HCl) = n(HCl) * Mr(HCl) = 0,371 моль * 36, г/моль = 13,54 г (это осталось в растворе), Fe(OH)2  прореагировал полностью.