Найди массу продукта реакции, если алюминий полностью прореагировал с 4 г кислорода, а отношение масс алюминия и кислорода в полученном веществе равно 9:8.
Вычисления производи с точностью до десятых.

ответ: 4,5 г

Объяснение:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

так как оба вещества полностью прореагировали, то их молярные количества (алюминия и кислорода) относятся как 4:3

n(O₂) = 4г / 32 г/моль = 0,125 моль

то n(Al)= = ≈ 0,167 моль

m(Al)= M(Al) × n(Al) = 27 г/моль × 0,167 моль ≈ 4,5 г

соотношение алюминия и кислорода в продукте равно 9:8. Вещества прореагировали полностью, то все 4 грамма кислорода ушли в продукт. Тогда масса алюминия находится через пропорцию:

=

выражаем m(Al):

m(Al) = = = 4,5 г