Через раствор массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 10 процентов пропустили углекислый газ. определите массу оксида углерода(5) вступившего в реакцию, и массу образовавшейся средней соли.

Ответ:

vava4849

01.10.2020 01:31

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

m(NaOH)=250*10\100=25 gr

n(NaOH)=25\40=0.625 mol

n(CO2)=n(NaOH)\2=0.625\2=0.3125 mol

m(CO2)=n*M=0.3125*44=13.75gr

n(CO2)=n(Na2CO3)=0.3125mol

m(Na2CO3)=0.3125*106=33.125 gr

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия

Daniilyushka

28.03.2021 05:34

hekaterina0606

28.03.2021 05:34

7gklass2017

05.12.2020 17:07

Отметьте неверное высказывание...

111111199

13.12.2022 05:19

nastyakotika

16.04.2023 23:57

Angel9087

11.10.2020 13:54

Natasik777

16.07.2021 05:07

Вещество которое одновременно и оксид и гидрид...

anton297

27.02.2022 15:51

DarkneSS341

27.02.2022 15:51

nikolaydanilov7

06.11.2022 00:59

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку