Для решения данной задачи, необходимо знать электродные потенциалы металлов по отношению к водородному электроду при стандартных условиях (25°C, 1 атм) и электродные потенциалы ионов:
- Электродный потенциал цинка (Zn) = -0,76 В
- Электродный потенциал меди (Cu) = +0,34 В
- Электродный потенциал H+ (водородного иона) = 0 В
Теперь рассмотрим данную гальваническую ячейку и определим направление тока. В данном случае, электроны будут перетекать от цинка (Zn) к меди (Cu), поэтому ток будет идти внутри ячейки от цинка к меди.
Начнем с определения значений электродных потенциалов для положительного и отрицательного электродов данной ячейки:
- Электродный потенциал цинка (Zn) = -0,76 В
- Электродный потенциал меди (Cu) = +0,34 В
- Электродный потенциал H+ (водородного иона) = 0 В
Теперь рассмотрим данную гальваническую ячейку и определим направление тока. В данном случае, электроны будут перетекать от цинка (Zn) к меди (Cu), поэтому ток будет идти внутри ячейки от цинка к меди.
Начнем с определения значений электродных потенциалов для положительного и отрицательного электродов данной ячейки:
- Положительный электрод: медь (Cu)
Потенциал положительного электрода = электродный потенциал меди (Cu) = +0,34 В
- Отрицательный электрод: цинк (Zn)
Потенциал отрицательного электрода = электродный потенциал цинка (Zn) = -0,76 В
Затем, определим ЭДС гальванического элемента, которое является разностью электродных потенциалов положительного и отрицательного электродов:
ЭДС гальванического элемента = Потенциал положительного электрода - Потенциал отрицательного электрода
ЭДС гальванического элемента = +0,34 В - (-0,76 В)
ЭДС гальванического элемента = +0,34 В + 0,76 В
ЭДС гальванического элемента = +1,10 В
Теперь перейдем к составлению уравнений электродных процессов и суммарному уравнению.
На положительном (реакционно активном) электроде (медь, Cu) происходит окисление:
Cu -> Cu2+ + 2e-
На отрицательном (нейтральном) электроде (цинк, Zn) происходит восстановление:
Zn -> Zn2+ + 2e-
Далее, сложим оба уравнения, учитывая, что количество передаваемых электронов должно быть одинаковым в обоих полуреакциях:
Cu + Zn2+ -> Cu2+ + Zn
В получившемся уравнении мы можем видеть, что цинк (Zn) происходит восстановление, а медь (Cu) происходит окисление.
Направление тока в данной гальванической ячейке (Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu) будет от цинка к меди (отрицательный полюс к положительному полюсу).