Заполнить пропуски 16. При нагревании или освещении водород реагирует с большинством металлов и неметаллов, образуя гидриды – соединения с ... , в формуле которых знак водорода пишут последним, и элементоводороды – соединения с ... , в формуле которых знак водорода пишут первым, при этом ... проявляет низшую валентность (8 минус № группы).
17. Важнейшим химическим свойством водорода является его Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов. Водород при этом является ... . Эту реакцию используют в промышленности для получения некоторых чистых металлов.
18. Применение водорода основано на некоторых его физических и химических свойствах:
легкость – ... ; ... – охлаждающий агент, в сверхпроводниковой технике, большое количество теплоты при горении в кислороде – ... ; ... – в химической отрасли промышленности для получения ... , ... , ... , ... , в нефтесинтезе, для ... и ... металлов.
это химия
При нагревании или освещении водород реагирует с большинством металлов и неметаллов, образуя гидриды – соединения с водородом, в формуле которых знак водорода пишут последним, и элементоводороды – соединения с водородом, в формуле которых знак водорода пишут первым, при этом водород проявляет низшую валентность (8 минус номер группы).
Пояснение:
- Гидриды - это соединения металлов или неметаллов с водородом. В формуле гидридов, знак водорода обычно пишется последним. Например, NaH (гидрид натрия), CaH2 (гидрид кальция), PH3 (гидрид фосфора).
- Элементоводороды - это соединения водорода с неметаллами, в формуле которых знак водорода пишется первым. Например, H2O (вода), HCl (соляная кислота), H2S (сероводород).
Низшая валентность водорода означает, что водород проявляет максимальное значение окислительного числа (-1) только в соединениях с элементами группы 1 (например, LiH) и в соединениях с элементами групп 2 (например, MgH2).
Вопрос 17:
Важнейшим химическим свойством водорода является его способность "отнимать" кислород от некоторых оксидов. Водород при этом является восстановителем. Эту реакцию используют в промышленности для получения некоторых чистых металлов.
Пояснение:
- Восстановителем называется вещество, способное "отнимать" кислород от другого вещества. Водород может взаимодействовать с оксидами металлов, отнимая у них кислород и образуя воду. Например, Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O.
Эту реакцию используют в промышленности для получения некоторых чистых металлов, таких как железо и никель.
Вопрос 18:
Применение водорода основано на некоторых его физических и химических свойствах:
- Легкость - водород является самым легким элементом в таблице Менделеева. Это позволяет использовать его в качестве ракетного топлива, так как обеспечивает большую силу тяги при малом весе.
- Холодильное вещество - водород используется как охлаждающий агент в различных технических процессах, таких как охлаждение электронных приборов, суперпроводники и другие.
- Высокая теплота сгорания - при горении водорода в кислороде выделяется большое количество теплоты. Это свойство используется для получения энергии водородных топливных элементов.
- Химическая отрасль промышленности - водород используется для получения различных продуктов, включая аммиак, метанол, метан, водородную пероксид, ацетон и другие.
- Нефтесинтез - водород играет важную роль в процессе преобразования нефти и газа в различные продукты, такие как бензин, дизельное топливо, масла и другие.
- Получение и очистка металлов - водород используется в процессе производства и очистки различных металлов, таких как железо, никель, алюминий и другие.
Это основные примеры применения водорода, но список его применений может быть гораздо больше в различных отраслях науки и промышленности.