Сколько литров углекислого газа необходимо для получения 250 г CaCO₃ ?​

ответ: 56 л

Объяснение:

ответ:                 Х л       250г

              CaO+ CO2=  CaCO3  

                         1 моль    1 моль

                   22,4л/ моль    100г/моль

Vm( CO2)= 22,4 л/моль

M(CaCO3) =40+12+16*3=100г/моль

n= m/M     n(CaCO3)= 250г: 100г/моль=2,5моль

n(CO2)=n(CaCO3)=2,5моль - по ур-ю

V(CO2)= Vm *n    V(CO2) 22,4л/моль*2,5моль= 56л

ответ: 56л

Объяснение: