В 100 мл 5 М раствора азотной кислоты пропустили аммиак объемом 15 . Вычислите массу полученной соли.

0.56 г

Объяснение:

NH3+HNO3=NH4NO3

С=n/V

отсюда n(HNO)=C*V= 5*100/1000(перевели в л)= 0,5 моль

V=Vm*n

n(NH3)=V/Vm=0,015/22,4(перевели в л)=0,007 моль

по уравнению реакции NH3- в избытке

n(NH4NO3)=n(NH3)=0,007 моль

m(NH4NO3)=nM=0,007*(14+4+14+48)=0,56 г