При растворении 3,25  г технического кальция в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 0,56 л (н. у.) газа. Определите массовую долю примесей в этом образце кальция.​

Ca+2HCl=CaCl2+H2

n(Н2)=V/Vm=0,56/22,4=0,025 моль

n(H2)=n(Ca)=0,025 моль

m(Ca)=n(Ca)*M(Ca)=0,025*40=1 г

mпримесей=mобщая-m(Ca)=3,25-1=2,25г

wпримесей=mпримесей*100/mобщая=2,25*100/3,25=69,2%

ответ:69,2%