. 9. Дана схема окислительно-восстановительной реакции между бромом и диок- сидом серы: S0, + Br, +Н,0-S02- + Br + H* а) Определите степени окисления каждого элемента. б) Определите окислителя и восстановителя. в) Расставьте коэффициенты в схеме реакции.
Данная схема окислительно-восстановительной реакции между бромом и диоксидом серы выглядит так:
S0, + Br, + H2O -> SO2- + Br + H+
Давайте разберемся с каждой частью вопроса.
а) Степени окисления каждого элемента:
Сначала определим степень окисления серы (S). В начальном состоянии она имеет степень окисления 0, так как находится в элементарном состоянии (S0).
После реакции сера (S) превращается вион со степенью окисления +4 (SO2-).
Теперь рассмотрим бром (Br). В начальном состоянии он имеет степень окисления 0, так как также находится в элементарном состоянии (Br0).
После реакции бром (Br) превращается вион со степенью окисления +1 (Br+).
Также у нас есть водород (H), который также имеет степень окисления 0 в начальном состоянии и +1 после реакции (H+).
б) Окислителем и восстановителем.
Окислитель – это вещество, которое само при этом реакции восстанавливается, то есть получает электроны.
Восстановителем – это вещество, которое само при этом реакции окисляется, то есть отдает электроны.
В данной реакции бром (Br) в реакции принимает электроны и осуществляет окисление, поэтому он является окислителем.
Диоксид серы (SO2-) в реакции отдает электроны и восстанавливается, поэтому он является восстановителем.
в) Расстановка коэффициентов в схеме реакции.
Сначала поставим коэффициенты перед неизвестными веществами:
S0, + Br, + H2O -> xSO2- + yBr + zH+
Теперь рассмотрим атомы серы:
После реакции атомов серы (S) должно быть одинаковое количество с обеих сторон реакции. Здесь у нас есть только один атом серы с каждой стороны, поэтому можно поставить коэффициент 1 перед SO2-.
Также рассмотрим атомы брома:
После реакции атомов брома (Br) должно быть одинаковое количество с обеих сторон реакции. Здесь у нас есть один атом брома с каждой стороны, поэтому можно поставить коэффициент 1 перед Br.
Теперь рассмотрим атомы водорода:
После реакции атомов водорода (H) должно быть одинаковое количество с обеих сторон реакции. Здесь у нас есть два атома водорода с каждой стороны, поэтому можно поставить коэффициент 2 перед H2O.
Таким образом, окончательная сбалансированная реакция будет выглядеть следующим образом:
S0, + Br, + H2O -> SO2- + Br + H+
Давайте разберемся с каждой частью вопроса.
а) Степени окисления каждого элемента:
Сначала определим степень окисления серы (S). В начальном состоянии она имеет степень окисления 0, так как находится в элементарном состоянии (S0).
После реакции сера (S) превращается вион со степенью окисления +4 (SO2-).
Теперь рассмотрим бром (Br). В начальном состоянии он имеет степень окисления 0, так как также находится в элементарном состоянии (Br0).
После реакции бром (Br) превращается вион со степенью окисления +1 (Br+).
Также у нас есть водород (H), который также имеет степень окисления 0 в начальном состоянии и +1 после реакции (H+).
б) Окислителем и восстановителем.
Окислитель – это вещество, которое само при этом реакции восстанавливается, то есть получает электроны.
Восстановителем – это вещество, которое само при этом реакции окисляется, то есть отдает электроны.
В данной реакции бром (Br) в реакции принимает электроны и осуществляет окисление, поэтому он является окислителем.
Диоксид серы (SO2-) в реакции отдает электроны и восстанавливается, поэтому он является восстановителем.
в) Расстановка коэффициентов в схеме реакции.
Сначала поставим коэффициенты перед неизвестными веществами:
S0, + Br, + H2O -> xSO2- + yBr + zH+
Теперь рассмотрим атомы серы:
После реакции атомов серы (S) должно быть одинаковое количество с обеих сторон реакции. Здесь у нас есть только один атом серы с каждой стороны, поэтому можно поставить коэффициент 1 перед SO2-.
Также рассмотрим атомы брома:
После реакции атомов брома (Br) должно быть одинаковое количество с обеих сторон реакции. Здесь у нас есть один атом брома с каждой стороны, поэтому можно поставить коэффициент 1 перед Br.
Теперь рассмотрим атомы водорода:
После реакции атомов водорода (H) должно быть одинаковое количество с обеих сторон реакции. Здесь у нас есть два атома водорода с каждой стороны, поэтому можно поставить коэффициент 2 перед H2O.
Таким образом, окончательная сбалансированная реакция будет выглядеть следующим образом:
S0, + Br, + 2H2O -> SO2- + Br + 2H+