Кто может объяснить, как можно легче запомнить реакции разбавленных и концентрированных серных и азотных кислот, может там есть какой то алгоритм, которого я не знаю?

алгоритма нет, есть табличка 

                                     РАЗБАВЛЕННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА 

1) Металл ДО водорода ( в ряду активности)

схема:     Me + H2SO4( разб) => MeSO4 + H2    ( с учетом валентности металла!) 

2) Ме ПОСЛЕ водорода 

 Me + H2SO4 (разб)   ->  реакция НЕ идет

                                     КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ  СЕРНАЯ КИСЛОТА 

1) Металл ДО водорода ( в ряду активности)

схема:     Me + H2SO4( конц) => MeSO4 + H2О +Х 

X      может быть :    или  H2S , или  S , или  SO2  

                                 >

                              увеличение  концентрации серной кислоты

примечание:  сильно  концентрированная серная кислота пассивирует ( не реагирует) некоторые металлы : алюминий,железо.

2) Ме ПОСЛЕ водорода ( серебро,медь, ртуть)

схема:     Me + H2SO4( конц) => MeSO4 + H2О +SO2

но не все металлы после водорода регирут даже с конц серной кислотой 

                                              АЗОТНАЯ КИСЛОТА 

СХЕМА:     Me + HNO3  -> MeNO3 + H2O  + X   

               X:       NH4NO3,  N2, N2O,  NO,  NO2

        >

       увеличение  концентрации  азотной кислоты

тут больше уже зависит не от концентрации ,а от металла 

1) Meталл   в ряду активности до цинка ( включительно),  могут протекать все 5  реакций ( т.е. с разбавленной образуется NH4NO3, чуток поконцентрированне N2, при увеличении конц  N2O   и т.д.    ,  а с самой  конц.  NO2

2) Meталл  :    Fe,Cr,Ni    в качестве    Х   уже  только  N2O,  NO,  NO2

3) металл от олова до серебра:    

если кислота  разбавленная, то Х- NO ,  если конц., то Х- NO2

примечание:  сильно  концентрированная азотная кислота пассивирует ( не реагирует) некоторые металлы : алюминий,железо.