С ХИМИИ! Соч за 2 четверть
Приведены несколько уровнений термодинамических процессов:
∆H°(CO(NH2)2) = -333,2 kДж/моль
∆H°(H2O) = -286 кДж/моль
∆H°(CO2) = -413 кДж/моль
∆H°(NH3) = -80,8 кДж/моль
Рассчитай изменение энергии реакции гидролиза мочевины при 25°С (298К):
CO(NH2)2 +H2O →CO2 + 2NH3
1. Запиши формулу для рассчёта энтальпии реакции по закону Гесса:
2. Рассчитай энтальпию реакции, используя приведенные выше значения и формулу:
ΔH°(реакция) = ΣnΔH°(продукты) - ΣmΔH°(реагенты)
Где:
ΔH°(реакция) - изменение энергии реакции
ΔH°(продукты) - энтальпия продуктов
ΔH°(реагенты) - энтальпия реагентов
n и m - коэффициенты перед продуктами и реагентами соответственно.
2. Рассчитаем энтальпию реакции гидролиза мочевины, используя приведенные выше значения и формулу. Для этого нужно превратить реакцию в уравнение, в котором энтальпия продуктов и реагентов будет указана на правильном месте:
CO(NH2)2 + H2O → CO2 + 2NH3
Теперь запишем формулу для расчета энергии реакции по закону Гесса:
ΔH°(реакция) = ΣnΔH°(продукты) - ΣmΔH°(реагенты)
ΔH°(реакция) = (1 * ΔH°(CO2) + 2 * ΔH°(NH3)) - (ΔH°(CO(NH2)2) + ΔH°(H2O))
Подставим значения энтальпий:
ΔH°(реакция) = (1 * (-413 кДж/моль) + 2 * (-80,8 кДж/моль)) - ((-333,2 кДж/моль) + (-286 кДж/моль))
Выполним вычисления:
ΔH°(реакция) = (-413 кДж/моль - 161,6 кДж/моль) - (-619,2 кДж/моль)
ΔH°(реакция) = -574,6 кДж/моль + 619,2 кДж/моль
ΔH°(реакция) = 44,6 кДж/моль
Таким образом, изменение энергии реакции гидролиза мочевины при 25°C (298K) составляет 44,6 кДж/моль.