1.Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? а) 2NaOH + Н2СО3 = Na2CО3 + 2H20; б) Pb(NО3)2 + Fe = Fe(NО3)2 + Pb;
в) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
2). Чем отличается процесс окисления от процесса восстановления? В каких случаях простая сера будет окислителем?
3) Назовите 2 сплава на основе меди и алюминия
4)Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с серной кислотой 650 г цинка, содержащего 25 % примесей.
5) Как меняются восстановительные свойства щелочно-земельных металлов вниз по группе?
6) Дополните уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты. Na2O + ……………. = Na2SO4 +
7) Завершите следующие реакции.
Al(OH)3 + HCl →
Al(OH)3 + NaOH →
1)
б)Pb(NО3)2 + Fe = Fe(NО3)2 + Pb
Здесь степень окисления меняют Fe и Pb
2)
При процессе восстановления электроны принимаются ,а при окислении отдаются.
Сера будет в том случае окислителем если у нее будет +6 и примит 2 - 4 - 6 - 8 электронов
если примет 2е станет +4
если примет 4е станет +2
если примет 6е станет 0
если примет 8е станет -2
3)Дюралюминий
4)
650гр-100%
х гр. -75%
х=487.5гр чистый цинк
Zn+H²SO⁴=ZnSO⁴+H²
487.5. - х литров Н²
65. 22.4литра Н²
х=168литров водорода выделится
5)Увеличивается
6)Na²O+H²SO⁴=Na²SO⁴+H²O
7)Al(OH)³+HCl=H²O+Al(OH)²Cl
Al(OH)³+NaOH=NaAlO² + H²O