1.Какие из реакций практически осуществимы ( запиши уравнения ). Zn 0 = . Fe + H2 S O4 =. Na + H2 SO4 = . AL ( O H )3 = . Hg o = .
Ca + H2 O= . Mg O = . Fe + H2 SO4 (концентрированная) =
2.Си + НNO 3 = Cи (N O 3 )2 +NO +H 2 O С электронного уравнения расставь коэффициенты , определи окислитель и восстановитель.
3. Запиши 2 уравнения в которых происходят превращения :
Са о Са +2
4. Сульфат железа (2 ) массой 200г. Прореагировал с120 г .гидроксида калия. Рассчитай массу вещества выпавшего в осадок ,если его выход составил 80 % от теоретически возможного.
Какое вещество взято в избытке ?
5.При разложении180г. Карбоната калия , образовалось 60 г. Оксида калия. Определи выход оксида калия.
Хотя бы одно)
2. Cu(0)+4 H(+1)N(+5)O(-2)3(конц.)=Cu(+2)(N(+5)O(-2)3)2+2 N(+4)O(-2)2+ 2H(+1)2O(-2)
Сu(0) - 2e = Cu(2+) | 1 восстановитель, процесс - окисление
N(+5) + 1e = N(+4) | 2 окислитель, процесс - восстановление
Электронный баланс:
Сu(0) - 2e = Cu(2+)
2N(+5) + 2e = 2N(+4)
Переносим коэффициенты в схему реакции:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O