На 46 г этанола подействовали 120 г хлорангидрида уксусной кислоты. Из реакционной смеси было выделено 72 г этилацетата. Определите выход продукта от теоретического.

ответ: 82%

Объяснение:

C2H5OH + C2H3ClO = C4H8O2 + HCl

M(C2H5OH)=46г/моль

М(C2H3ClO) = 78,5г/моль

М(C4H8O2) = 88г/моль

Найдем количество прореагировавших веществ:

n = m/M

n(C2H5OH)= 46г/46г/моль=1 моль

n(C2H3ClO) = 120г/78,5г/моль=1,53 моль

Теоретический вес этилацетата будем считать по веществу, которое в недостатке - по C2H5OH:

m(C4H8O2)= (46г*88г/моль)/46г/моль= 88 грамм.

Формула выхода продукта: П = m(практ)/m(теорет)*100%= 72г/88г*100% = 82%