Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu(0) - 2e -> Cu(+2) |1 - восстановитель, окисляетсяS(+6) + 2e -> S(+4) |1 - окислитель, восстанавливаетсяCu(0) + S(+6) = Cu(+2) + S(+4)
Это уравнение относится к особым свойствам кислот. Так как серная концентрированная реагирует с металлами после водорода в ЭХРН металлов иначе и с другими продуктами реакции, чем разбавленная.
1Cu0 +2H2SO4(кон) >1CuSO4 +1SO2+2H2O
Cu0 - 2е >Сu окисление ,Cu0 востановитель
S + 2e >S восстановление, S в ( H2SO4) окислитель.
Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu(0) - 2e -> Cu(+2) |1 - восстановитель, окисляется
S(+6) + 2e -> S(+4) |1 - окислитель, восстанавливается
Cu(0) + S(+6) = Cu(+2) + S(+4)
Это уравнение относится к особым свойствам кислот. Так как серная концентрированная реагирует с металлами после водорода в ЭХРН металлов иначе и с другими продуктами реакции, чем разбавленная.
1Cu0 +2H2SO4(кон) >1CuSO4 +1SO2+2H2O
Cu0 - 2е >Сu окисление ,Cu0 востановитель
S + 2e >S восстановление, S в ( H2SO4) окислитель.