Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 96 г магния, содержащего 10% примесей. СОЧ химия 8 класс​

Магний растворяется в растворе серной кислоты. Реакция описывается следующим химическим уравнением:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑;

Посчитаем молярное количество вещества магния.

С этой целью разделим этот вес на вес 1 моля металлического магния.

М Mg = 24 грамм/моль;

N Mg = 96 / 24 = 4 моль;

Эквивалентное количество газообразного водорода будет получено.

Вычислим объем водорода.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий объем 22,4 литра).

V H2 = 4 х 22,4 = 89,6 литра;

Если нужно найти объем водорода:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

n(Mg)=m/M=48г/24г/моль=2моль

n(Mg)=n(H2) - из уравнения реакции

V(H2)=n*Vm=2моль*22,4моль/л=44,8л

ответ:объем водорода равен 44,8л

Объяснение:

На Вероне так но я не уверена