Для того чтобы найти ЭДС гальванического элемента, нужно знать значения стандартных потенциалов (также известных как стандартные электродные потенциалы) каждого электрода, входящего в состав элемента.
В данном случае у нас есть следующие электроды:
Электрод Pt,H2/ 4мг/мл NaOH/ Pb(NO3)2 0,04н/ Pb
Первый электрод Pt,H2 - это платиновый электрод, обращенный в водородный электрод с концентрацией 4мг/мл NaOH. У платинового электрода стандартный потенциал равен 0 В. Водородный электрод считается стандартным электродом, его стандартный потенциал равен 0 В.
Второй электрод Pb(NO3)2 0,04н/Pb - это электрод свинцового аккумулятора с подкисленным раствором Pb(NO3)2 концентрацией 0,04 норм. Потенциал свинцового электрода относительно стандартного водородного электрода составляет -0,13 В.
Теперь, чтобы найти ЭДС гальванического элемента, нужно вычислить разность потенциалов между двумя электродами. В данном случае:
ЭДС = Потенциал 1-го электрода - Потенциал 2-го электрода
ЭДС = 0 В - (-0,13 В)
ЭДС = 0,13 В
Таким образом, ЭДС данного гальванического элемента равна 0,13 В.
В данном случае у нас есть следующие электроды:
Электрод Pt,H2/ 4мг/мл NaOH/ Pb(NO3)2 0,04н/ Pb
Первый электрод Pt,H2 - это платиновый электрод, обращенный в водородный электрод с концентрацией 4мг/мл NaOH. У платинового электрода стандартный потенциал равен 0 В. Водородный электрод считается стандартным электродом, его стандартный потенциал равен 0 В.
Второй электрод Pb(NO3)2 0,04н/Pb - это электрод свинцового аккумулятора с подкисленным раствором Pb(NO3)2 концентрацией 0,04 норм. Потенциал свинцового электрода относительно стандартного водородного электрода составляет -0,13 В.
Теперь, чтобы найти ЭДС гальванического элемента, нужно вычислить разность потенциалов между двумя электродами. В данном случае:
ЭДС = Потенциал 1-го электрода - Потенциал 2-го электрода
ЭДС = 0 В - (-0,13 В)
ЭДС = 0,13 В
Таким образом, ЭДС данного гальванического элемента равна 0,13 В.