Практическая работа №4
«Получение водорода иизучение его свойств»
Опыт 1. Получение водорода.
Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
1 вариант с соляной кислотой
2 вариант с серной кислотой.
Расставьте коэффициенты. Укажите тип химической реакции.
Опыт 2. Собирание водорода.
Укажите собирания водорода.
Объясните, почему они применяются.
Опыт 3. Горение водорода в кислороде.
Что образуется в результате сгорания водорода? Напишите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты. Укажите тип химической реакции.
Опыт 4. Восстановление водорода с оксидом меди.
Что образуется в результате взаимодействия водорода с оксидом металла? Напишите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты. Укажите тип химической реакции.
Вывод: Как получают водород? Какими химическими свойствами обладает водород?
ответ:Опыт 1. Получение водорода.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Реакция замещения
Опыт 2. Собирание водорода.
паровая конверсия - получение чистого водорода из лёгких углеводородов, является самым популярным и самым дешевым производства водорода
газификация угля - преобразование органической части твёрдого или жидкого топлива в горючие газы при высокотемпературном нагреве с окислителем
электролиз воды - под действием постоянного электрического тока дистиллированная вода разлагается на кислород и водород
пиролиз - термическое разложение органических и многих неорганических соединений
Опыт 3. Горение водорода.
Образуется вода.
2H2 + O2 = 2H2O - разложение
Опыт 4. Восстановление водорода с оксидом меди.
Восстанавливает оксиды многих металлов, в результате чего образуется вода
CuO+H2=H2O+Cu - обмен
Вывод:
1. паровая конверсия метана и природного газа;
2. газификация угля;
3. электролиз воды;
4. пиролиз;
Бесцветный, не имеющий запаха и вкуса, нетоксичный двухатомный газ с химической формулой H2, который в смеси с воздухом или кислородом горюч и крайне пожаро и взрывоопасен
Объяснение: